Dilansirdari Ensiklopedia, suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode nikel dan aluminium ni2+ + 2e → ni e˚= - 0,25 volt al3+ + 3e → al e˚= - 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif aluminium. PertanyaanSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah Aluminium merupakan anode Potensial sel adalah 1,52 volt Elektron mengalir dari aluminium ke timah Diagram sel adalah Reaksi sel adalah SL S. Lubis Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Playthis game to review Chemistry. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt Pernyataan di bawah ini yang benar adalah . Suatusel volta disusun oleh timah dan aluminium. 1. anode dan katode 2. reduktor dan oksidator 3. elektroda positif dan elektroda negatif 4. rotasi sel 5. reaksi sel 6. potensial sel 7. aliran elektron 8. aliran listrik - on study-assistant.com ViewSel AA 1K13 Revisi Antiremed Kelas 12 Kimia Sel Volta - Soal Doc Name : RK13AR12KIM0202 Doc. Version : 2016-10 01. Suatu sel Volta terdiri dari elektrodeelektrode seng dan Suatusel volta memiliki elektroda elektroda perak E o Ag Ag 080 volt dan Zink from KIMIA 050 at Madrasah Aliyah Negeri 1 Banjarmasin Suatusel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Bila diketahui: Mg 2+ aq + 2e o Mg s E° = -2,37 volt Cu 2+ aq + 2e o Cu s E° = + 0,34 volt Tentukan a. katoda dan anodanya, b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya, c. notasi sel, dan d. potensial sel. Jawab: a. Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang Suatusel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn - 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 volt Al 3+ + 3e → Al o E = -1,66 volt SvLOB. tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensialsel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensial sel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas. Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan alumunium. Sn^2+ + 2e -> Sn E = -0,14 volt Al^3+ + 3e -> Al E = -1,66 volt a. Tentukan anode dan katode b. Gambarkan diagram notasi sel c. Bagaimana arah aliran elektron? d. Tuliskan reaksi sel e. Hitunglah potensial listrik yang dihasilkan sel. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Teks videoKalau pengen di sini ada soal suatu sel volta tersusun dari elektrode timah dan aluminium dengan nol nya masing-masing maka tentukan anoda dan katoda Gambarkan diagram Bagaimana aliran elektron kemudian tuliskan reaksi sel dan hitung potensial listrik yang dihasilkan untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita menggunakan konsep dari sel yaitu sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik dalam sel volta di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub anoda ke kutub negatif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi. Bagaimana cara menentukan keduanya kita bisa menggunakan konsep dasar dari deret volta gimana dalam deret volta dari kiri ke kanan semakin positif sehingga akan makin mudah mengalami reduksi berarti kalau kita simpulkan posisi di sebelah kiri ditempatkan di dan di sebelah kanan ditempatkan di katoda di sini yang lebih negatif adalah KL daripada FM maka posisinya di anoda dan SN posisinya di katoda Ini kesini lantai kemudian yang B diagram atau notasi sel kita coba tinjau reaksinya di anoda terjadi oksidasi yaitu a l menjadi Al 3 + + 3 elektron menjadi katoda terjadi reduksi yaitu SN 2 + + 2 elektron menjadi SN contoh penulisan diagram sel itu seperti ini gimana garis vertikal 1 menyatakan pemisah pasar dan terminal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri merupakan spesi yang mengalami oksidasi yaitu komposisi anoda dan di sebelah kanan merupakan komposisi di katoda maka dapat kita simpulkan diagram sel ini adalah yang berada di anoda Al Iya doa menjadi al13 sedangkan di katoda adalah SN SN 2 + menjadi SN Ini kesimpulan panci kemudian c. Bagaimana arah aliran elektron yaitu dari anoda ke katoda berada di sini dari elektroda Al menuju ke elektroda ini kesungguhan payung C kemudian D tuliskan reaksi selnya kita masih menggunakan reaksi yang sama sekaligus dari sini kita bisa menghitung poin yaitu potensial listrik yang dihasilkan dalam kondisi standar yaitu novel pada anoda dari Al menjadi Al 3 + + 3 elektron menjadi kan reaksi kedua di Bali maka tanda nol nya berupa dari negatif menjadi positif Kemudian yang kedua tetap yaitu 0,4 volt untuk mendapatkan reaksi sel kita samakan jumlah elektronnya maka yang pertama kita * 2 dan yang kedua kali 3 tapi perkalian ini tidak berlaku untuk enol nilai nol nya disini tetap tidak perlu dikali 2 ataupun 3 kemudian kita total maka kita akan mendapatkan reaksi sayang jumlah elektron yang bisa kita coret berarti reaksi selnya adalah 2 Al + 3 SN 2 + menjadi 2 l 3 + + 3 e f n dengan n 0 + 1,52 apa ini kesimpulan pandai sekaligus poin ini kesimpulan jawaban ya terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn^2+ + 2e^- Sn E^0=-0,14 volt Al^3+ + 3e Al E^0=-1,66 volt Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah ... A. Aluminium merupakan anode B. Potensial sel adalah 1,52 volt C. Elektron mengalir dari aluminium ke timah D. Diagram sel adalah Sn Sn^2+ Al^3+ Al E. Reaksi sel adalah 2 Al + 3Sn^2+ 2Al^3+ + 3Sn Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...